Karışımlarda Mol Sayısı Problemleri
Karışım halinde bulunan maddelerin mol sayısının bulunması istenebilir. Bunun için maddelere ait kütle, hacim, tanecik sayısı ya da normal koşullardaki hacimleri verilebilir.
Karışım problemlerinde karışanlardan birisinin mol sayısına x diğerine y denerek x ve y ye bağlı iki bilinmeyenli denklemler kurulur. Denklemler çözülerek maddelerin niceliklerine geçiş yapılır.
MOLAR HACIM
Aynı şartlarda (Aynı sıcaklık ve basınçta) bütün gazların molekül sayıları ile hacimleri doğru orantılıdır. 1 mol gaz 1 atm basınç 0 °C sıcaklıkta 22,4 L hacim kaplar. Yani molekül sayısı eşit olan bütün gazlar aynı > şartlarda eşit hacim kaplarlar.
ATOM AĞIRLIĞI
Atomların temel yapı taşları proton (p), nötron (n) ve elektron (e) dur. Bunlardan proton ve nötronların bağıl kütleleri 1 a.k.b (atomik kütle birimi) elektronun kütle-1
si ise yaklaşık
1840
a.k.b dir. Dolayısıyla atomun küt-
lesi yaklaşık proton ve nötronların kütleleri toplamına eşittir denilebilir. Ancak atomların genelde birden fazla kütle numarası vardır ki proton sayısı aynı kütlesi farklı bu atomlar birbirinin izotopudur ve bu izotopların tabiatta bulunma yüzdeleri genelde farklıdır. Bunların ortalamaları alınarak bulunan değere ise atom ağırlığı denilir.
Dolayısıyla bir elementin birden fazla kütle numarası varken atom ağırlığı tektir ve genelde küsuratlı sayılardan oluşur. Atom ağırlıkları sorularda gerekli ise verilir ve ezbere bilinmesi gerekmez.
MOL KAVRAMI
Sayma sayıları günlük hayatta bir çok maddenin miktarını belirtmede kullanılır. Örneğin 3 kalem, 8 bilya, 2 defter gibi… Bu maddelerin sayıları biraz daha arttığında deste ve düzineden yararlanılır. Bir deste 10 adet, bir düzine 12 adet madde miktarı belirtir. 2 düzine kalem denildiğinde 24 tane kalem olduğu hemen herkes tarafından bilinir.
Bu sayma sayıları aynı şekilde atom ve moleküller içinde kullanılır. Fakat atom ve moleküller çok küçük olduğundan (Bir atomun çapı yaklaşık 10~8 cm) 3 atom, 5 molekül gibi madde miktarlarını günümüz ölçü aletleriyle ölçmek mümkün değildir. Bundan dolayı kimyada çok bilinen bir sihirli sayı vardır ki bu sayı kimyada adeta düzine gibi kullanılır. Bu sayı 6,02×1023 tür ve Avogadro sayısı olarak bilinir. işte 6,02×1023 tane atom ya da molekül 1 mol olarak ifade edilir.
Buna göre 2 mol Demir denildiğinde 2×6,02×1023 tane Fe atomu anlaşılır.
0,1 mol O2 denildiğinde de 6,02×1022 tane O2 molekülü anlaşılır.